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高中化学 熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图

  这个一个沉淀溶解平衡的问题。Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)[中间是可逆符号,但是打不出就用等号了],平衡向正方向移动说明溶解度知增大。

  A、温度升高,溶解度减小,说明平衡向逆方向进行,根据勒夏特列原理,该反应的正反应是放热反应,A错误

  C、Ksp=c(Ca2+)×c(OH-)的平方,这个需要做一个估算,因为熟石灰溶解度很小,所以可以认为饱和了溶液也是回100g,而且溶液的密度也要近似认为是1g/ml,扑克之星亚洲版账号登录所以溶液体积认为是0.1L,这个代公式计算你应该会吧,我这里就没写计算过程了,我用计算器算出来是0.0000098711,所以C正确。

  D、肯定错误,熟石灰是微溶于水的,答但是少量熟石灰也能溶于水,所以得到的溶液会是熟石灰和硝酸钾的溶液,并不能分离他们两者,D错误。

  c选项对追问呵呵,你聪明。我答案写卷子上了好么。你咋这么能累已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起

  大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向度移动,所以,这些物质的溶问解度随温度升高而增大,例如kno3、nh4no3等。

  有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,

  对ca(oh)2的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氢氧化钙有两种水回合物〔ca(oh)2·2h2o和ca(oh)2·12h2o〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着答温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。