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下列变化中属于吸热反应的是②④.

  常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;

  常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

  点评本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题,题目较简单.

  I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵.

  ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOxx=3n+1(用n表示).

  ①在步骤a中,需要通入氧气和水,其目的是有利于提高原料的利用率,减少污染物的排放.

  ②进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制小酸铜的水解.

  ③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线℃前后对应不

  d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶体

  (1)若A为金属单质,B、C溶液混合后得到白色沉淀D.写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

  (2)若A为非金属单质.常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C,用惰性电极电解C的水溶液又可生成A.且A和D是同一物质.

  ②B溶液呈碱性(“碱性”、“酸性”、“中性”),原因ClO-+H2O?HClO+OH-(用相关的离子方程式解释)

  ③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应,当生成1molA时转移的电子数为NA.

  (3)若A为气态氢化物,B为单质,C具有漂白性,是大气的主要污染物之一.B与C生成D的反应的化学方程式为:2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3

  ②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低,稳定性H2O>H2S>H2Se(用化学式表示)